Em dia de greve dos professores, os estudantes do 11º ano realizaram o exame nacional de Física e Química A, que pode servir de passaporte para o ingresso ao ensino superior. Aqui em baixo já pode consultar a correção oficial do IAVE. Pode ver os critérios de avaliação completos aqui e acompanhar com ambos os enunciados a partir dos próximos links: versão 1 e versão 2.
Grupo I
Pergunta 1
Pergunta |
Versão 1 |
Versão 2 |
Pontuação |
1.1 |
(C) |
(D) |
5 |
1.2 |
(A) |
(B) |
5 |
Pergunta 2
A |
Cálculo do volume ocupado por 23,14 g de O2 , nas condições normais de pressão e de temperatura (V = 16,20 dm3) |
4 pontos |
B |
Cálculo do volume ocupado por 100 g de ar seco, nas condições normais de pressão e de temperatura (V = 76,92 dm3) |
4 pontos |
C |
Cálculo da percentagem em volume de O2 ( g ) no ar seco ( 21,1 % (V/V )) |
2 pontos |
Pergunta 3
Pergunta |
Versão 1 |
Versão 2 |
Pontuação |
3 |
(C) |
(B) |
5 |
Pergunta 4
A |
Os eletrões de valência dos átomos de carbono e de oxigénio [no estado fundamental] encontram-se no mesmo nível de energia [(n = 2)]. |
10 |
B |
Sendo a carga nuclear do átomo de carbono inferior à do átomo de oxigénio, a força [atrativa] exercida pelo núcleo do átomo de carbono sobre os eletrões [de valência] é menor [do que a força atrativa exercida pelo núcleo do átomo de oxigénio sobre os eletrões de valência, pelo que o raio atómico do carbono é maior do que o raio atómico do oxigénio]. |
|
Pergunta 5
Pergunta |
Versão 1 |
Versão 2 |
Pontuação |
5 |
(B) |
(C) |
5 |
Grupo II
Pergunta |
Versão 1 |
Versão 2 |
Pontuação |
1 |
(D) |
(A) |
5 |
2 |
(A) |
(C) |
5 |
3 |
(C) |
(A) |
5 |
Grupo III
Pergunta |
Versão 1 |
Versão 2 |
Pontuação |
1.1 |
(D) |
(B) |
5 |
1.2 |
(C) |
(D) |
5 |
2 |
(A) |
(D) |
5 |
Grupo IV
Pergunta |
Versão 1 |
Versão 2 |
Pontuação |
1.1 |
(B) |
(C) |
5 |
1.2 |
(B) |
(A) |
5 |
Pergunta 1.3
A |
Como o balão sobe com velocidade [de módulo] constante, a energia cinética do balão mantém-se constante (OU a variação da energia cinética do balão é nula). |
B |
[Assim, com base no teorema da energia cinética,] o trabalho que seria realizado pela resultante das forças que atuam no balão é igual a zero [, no deslocamento considerado]. |
C |
Não sendo o deslocamento nulo, [entre as posições A e B,] nem sendo a resultante das forças que atuam no balão perpendicular ao deslocamento, conclui-se que a intensidade da resultante das forças que atuam no balão [, naquele deslocamento,] é nula. |
Pergunta 1.4
A |
Determinação do desnível entre a posição A e a posição B (Δh = 261 m) |
5 pontos |
B |
Determinação da soma dos trabalhos realizados pelas forças não conservativas que atuam no balão, no deslocamento considerado
(W =1,6 × 103J) |
5 pontos |
Pergunta 2
Pergunta |
Versão 1 |
Versão 2 |
Pontuação |
2 |
(D) |
(C) |
5 |
Pergunta 3.1
CaH2 (s) + 2H2O (l) → Ca(OH)2 (s) + 2H2 (g)
Pergunta 3.2
Pergunta |
Versão 1 |
Versão 2 |
Pontuação |
3.2 |
(A) |
(D) |
5 |
Grupo V
Pergunta 1.1
Pergunta |
Versão 1 |
Versão 2 |
Pontuação |
1.1 |
(D) |
(A) |
5 |
Pergunta 1.2.1
[Considera-se que] vB é igual ao módulo da velocidade média da esfera [, no tempo que esta demora a passar em frente da célula B] (ou equivalente). OU
[Considera-se que] a velocidade (OU o módulo da velocidade) da esfera é constante [, no tempo que esta demora a passar em frente da célula B]. OU [Considera-se que] o movimento da esfera é [retilíneo e] uniforme [, no tempo que esta demora a passar em frente da célula B].
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Pergunta 1.2.2
Pergunta |
Versão 1 |
Versão 2 |
Pontuação |
1.2.2 |
(A) |
(B) |
5 |
Pergunta 1.3
0 [m s–1]
Pergunta 2
A |
Determinação do módulo da aceleração gravítica obtido na experiência (g = 10,1 ms–2) |
5 pontos |
B |
Determinação do erro percentual do módulo da aceleração gravítica obtido na experiência (3,1%) |
5 pontos |
Grupo VI
Pergunta 1.1
Pergunta |
Versão 1 |
Versão 2 |
Pontuação |
1.1 |
(B) |
(D) |
5 |
Pergunta 1.2
A |
Cálculo da quantidade de A que reagiu (n = 0,056 mol) |
1 ponto |
B |
Cálculo da quantidade de B que reagiu (n = 0,168 mol) |
1 ponto |
C |
Determinação dos coeficientes estequiométricos (a = 1; b = 3; c = 2 ou equivalente) |
4 pontos |
D |
Cálculo da constante de equilíbrio da reação, à temperatura T |
4 pontos |
Pergunta 2
A |
[De acordo com o princípio de Le Châtelier,] um aumento de temperatura favorece a reação endotérmica. |
B |
[Uma vez que a variação de entalpia do sistema é negativa,] a reação direta éumareação exotérmica (OU a reação inversa é uma reação endotérmica). |
C |
Deste modo, se a temperatura aumentar, as concentrações de A e de B aumentarão e a concentração de C diminuirá, pelo que a constante de equilíbrio, Kc , da reação considerada diminuirá. |
Grupo VII
Pergunta 1
18 [eletrões.]
Pergunta 2
São duas espécies que se convertem uma na outra por perda ou ganho de um protão.
Pergunta 3
A |
Cálculo da concentração de ácido ionizado na solução de ácido metanoico (c = 6,31 × 10−4 mol dm−3) |
3 pontos |
B |
Cálculo da concentração de ácido não ionizado na solução de ácido metanoico (c = 2,34 × 10−3 mol dm−3) |
4 pontos |
C |
Cálculo da concentração total de ácido metanoico na solução considerada (c = 2,97 × 10−3 mol dm−3) |
4 pontos |
D |
Cálculo da quantidade total de ácido metanoico que existe em 250,0 cm3 de solução (n = 7,43 × 10-4 mol)
OU
Cálculo da massa de ácido metanoico que terá de ser utilizada para preparar 1,0 dm3 da solução considerada ( m = 1,37 × 10 −1 g ) |
2 pontos |
E |
Cálculo da massa de ácido metanoico que terá de ser utilizada para preparar 250,0 cm3 da solução considerada (m = 3,4 × 10−2 g) |
2 pontos |
OU
A |
Cálculo da concentração de ácido ionizado na solução de ácido metanoico (c = 6,31 × 10−4 mol dm−3) |
3 pontos |
B |
Cálculo da concentração de ácido não ionizado na solução de ácido metanoico (c = 2,34 × 10−3 mol dm−3) |
4 pontos |
C |
Cálculo da quantidade de ácido ionizado que existe em 250,0 cm3 de solução(n=1,58 × 10−4 mol) e cálculo da quantidade de ácido não ionizado que existe em 250,0 cm3 de solução ( n = 5,85 × 10−4 mol ) |
2 pontos |
D |
Cálculo da quantidade total de ácido metanoico que existe em 250,0 cm3 de solução (n = 7,43 × 10-4 mol) |
4 pontos |
|
Cálculo da massa de ácido metanoico que terá de ser utilizada para preparar 250,0 cm3 da solução considerada (m = 3,4 × 10−2 g) |
2 pontos |